Puisque c'est encore tout frais, j'en profite pour vous proposer mon corrigé pour la chimie 2008 : (j'ai déjà repéré que j'ai fait deux erreurs bêtes de calcul dans ma copie
)
EXERCICE N°1
1. deltarH°(298K) = -92,38 kJ.mol-1 <0 : la réaction est exothermique.
2. deltarS°(298K) = -198,3 J.K-1.mol-1
3. deltarG°(298K) = deltarH°(298K) - T x deltarS°(298K) = -33286,6 J.mol-1 <0 : la réaction est spontanée donc thermodynamiquement possible.
4. K°(298K) = 6,9 x 10puissance5
5. Si T augmente à P constant, l'équilibre est déplacé dans le sens exothermique, donc le sens direct.
Si on augmente P à T constante, l'équilibre est déplacé dans le sens de la diminution de la quantité de gaz, donc dans le sens direct.
6. La température favorise la réaction dans le sens direct. Température et catalyseur augmentent la vitesse.
7. NH3 est une base faible : pH = 1/2x(14+pKa+logC0) = 9,1. Mais la condition d'utilisation de la formule n'est pas vérifiée. Par le calcul long on trouve aussi pH = 9,1.
EXERCICE N°2
1. a. Le numéro atomique est le nombre de protons dans le noyau.
b. La masse atomique est la masse d'une mole d'atomes.
c. S : 16 neutrons, 16 protons, 16 électrons
N : 7 neutrons, 7 protons, 7 électrons
C : 6 neutrons, 6 protons, 6 électrons
O : 8 neutrons, 8 protons, 8 électrons
Fe3+ : 30 neutrons, 26 protons, 23 électrons
F- : 10 neutrons, 9 protons, 10 électrons
d. Un isotope a le même nombre de protons que l'atome mais un nombre différent de neutrons.
2. Na+ : 11 protons et 10 électrons, 1s2 2s2 2p6
Cl- : 17 protons et 18 électrons, 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6
Al3+ : 13 protons et 10 électrons, 1s2 2s2 2p6
S2- : 16 protons et 18 électrons, 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6
3. La couche électronique externe de l'ion formé est semblable à celle du gaz rare le plus proche de l'atome dans la classification périodique des éléments.
Ca : 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6
4s2 : il perd 2 électrons pour donner l'ion calcium II Ca2+
O : 1s2 2s2
2p4 : il gagne 2 électrons pour donner l'ion ? O2-
Al : 1s2 2s2 2p6
3s2 3p1 : il perd 3 électrons pour donner l'ion aluminium III Al3+
Mg : 1s2 2s2 2p6
3s2 : il perd 2 électrons pour donner l'ion magnésium II Mg2+
Ne : 1s2 2s2 2p6 : c'est un gaz rare, il ne forme pas d'ion
5. a. CCl4 respecte la règle de l'octet.
b. 4 Cl liés à 1 C chacun par une liaison covalente, chaque Cl porte 3 doublets électroniques non liants.
6. liaison hydrogène < liaison ionique < liaison covalente
7. La molécule d'eau est polaire, elle forme des liaisons H qui la stabilisent à l'état liquide.
8. ?
EXERCICE N°3
1ère partie
1. R peut s'écrire CnH2n+1 et R' Cn'H2n'+1 avec n entier positif ou nul
Nombre de C dans l'ester : 1+n+n' ; nombre de H : 2n+2n'+2 ; nombre de O : 2. On pose x = 1+n+n' d'où CxH2xO2
2. M = 14x+32 et 2,71<x<3,43 donc x = 3. Part de C : 0,49 = 49% > 40%.
3. Ethanoate de méthyl et méthanoate d'éthyl.
4. L'alcool est l'éthanol : CHOCl + C2H5OH = C3H6O2 + HCl
2ème partie (j'ai des doutes sur mes réponses)
1. 4 composés
2. Une molécule chirale ne peut pas être superposée à son image dans un miroir. Elle dévie la direction de la lumière qui la traverse.
2 composés chiraux et 2 composés non chiraux (plan de symétrie).
3. 2 carbones asymétriques (n°2 et n°4) : RR ; RS ; SR ; SS avec -OH > -CO2H > -CHOH-CHOH-CO2H > -H
EXERCICE N°4
1. ?
2. ?
3. ?
4. La chromatographie permet de séparer et d'identifier des pigments.
du coup j'ai pas pu le faiiiiire !
je trouve aussi pH = 8,8.
